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9.2g氮的氧化物NO_x中氮原子數(shù)為0.2mol，則NO_x的摩爾質(zhì)量為________，x數(shù)值為________，此質(zhì)量的NO_x在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________。

為防治酸雨、降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用，請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________

在溫度為150℃條件下，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合氣體，再充入足量的氧氣，點燃。待反應(yīng)完全后再恢復(fù)到150℃。

求證：當(dāng)丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比滿足3/2≤n（丙烯）:n（甲烷）≤4/1時，可使丙烯和甲烷的混合氣體對H₂的相對密度大于或等于12.92，且反應(yīng)后氣體增加的總物質(zhì)的量小于或等于0.4mol。

有一種化合物x，含有下列陽離子和陰離子中的各一種，陽離子：K^＋、Fe^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺，陰離子：HCO₃^-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-。

現(xiàn)對化合物x進行實驗，其結(jié)果見下表：

實驗操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象

①將固體x高溫加熱　　　　　　　　　　　　　　　　    無現(xiàn)象

②將固體x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成無色溶液

③向x溶液中加稀鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　 無氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實驗得出結(jié)論：該化合物x是________。

實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl₂。已知所用濃鹽酸中含0.1molHCl，二氧化錳足量。試回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物________。

（2）當(dāng)反應(yīng)有6.02×10²¹個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，Cl₂的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的Cl₂________（填“大于”“小于”或“等于”）0.025mol，其原因是________。

（1）自來水廠用綠礬和氯氣一起凈水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①________

②________

③________

（2）近幾年來，某些自來水廠在用液氧進行消毒處理時，還加入少量液氨，其作用是可以

延長液氯殺菌的時間，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃＋HClOH₂O十NH₂Cl（一氯氨），

NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。H試分析液氨可以延長殺菌時間的原因。

舉例說明濃度與氧化還原反應(yīng)能力的關(guān)系

氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)是什么？

在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一些變化；（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀。原因是________。

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色。寫出此反應(yīng)的離于方程式：________。

（3）最后溶液顏色加深。原因是________，此時離子方程式是________。

（4）用稀HCl代替稀HI，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象________。（填寫序號）

將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中，加熱分解：2A(g) B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol·L^－1，測得這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.6 mol·L^－1·min^－1，則方程式中的n值為___________，v(B)=___________。