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溶液、膠體和濁液三種分散系的根本區(qū)別是………………………………………………（  ）

A. 是否是大量分子或離子的集合體

B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 是否能通過濾紙或半透膜

D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

將FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到生成紅褐色液體，即可制得Fe（OH）₃膠體，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯________價；

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol；

（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□

如圖，在鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的NaCl溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，這是由于________。

以下四個反應(yīng)，H₂O₂只體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，只體現(xiàn)還原性的是________，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

A. Na₂O₂+HCI=NaCI+H₂O₂

B. Ag₂O+H₂O₂=Ag+O₂ +H₂O↑

C. H₂O₂=H₂O+O₂↑

D. H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH=K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

將一定量的淀粉溶液和淀粉酶混合均勻后放入半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入流動的溫水中足夠長時間，取袋內(nèi)的液體分別與硝酸、新制的氫氧化銅懸濁液、碘水共熱，現(xiàn)象分別為：變黃、變黑、無明顯現(xiàn)象。試分析其原因。

（6分）IBr是一種鹵素互化物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，它在常溫下是深紅色液體，熔點為41℃，沸點為116℃，固體溴化碘是________晶體，含有________鍵，IBr與水反應(yīng)，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式為________。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和影響化學(xué)平衡的條件，有何異同？

對于化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么（填在橫線上）。

（A）縮小體積使壓強增大　　　　  。

（B）體積不變充入N₂使壓強增大　　　　   。

（C）體積不變充入氬氣使壓強增大　　　　    。

（D）壓強不變充入氬氣使體積增大　　　　　　　　  。

（E）增大體積使壓強減小　　　　　　　　  。

在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準狀況）則有的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？