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如何確定NaCl晶體是離子晶體？

如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件，化學平衡一定發(fā)生移動嗎？

下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進行分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質(zhì)之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

⑥將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質(zhì)量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

⑧因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

在鐵、銅的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，剩余金屬m，試回答：

（1）若剩余金屬中含有鐵，則反應(yīng)的化學方程式為：

_____________________________________________________________________________；

（2）若剩余金屬只有銅，再向溶液中加入足量稀硫酸，此時剩余金屬減少，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

將0.05mol/L Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15mol/L NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分進行反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。

反應(yīng)式4N_xO_y+3yFe=yFe₃O₄+2xN₂適用于所有的氮氧化物，若將2mol N_xO_y通過600g的灼熱紅鐵粉完全反應(yīng)后生成1mol N₂和1mol Fe₃O₄，這種氮氧化物發(fā)生上述反應(yīng)的化學方程式為________________________。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用20g NaOH固體配制成稀溶液，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量；

（2）用0.1mol Ba(OH)₂固體配制成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量；

（3）用1L 1mol/L CH₃COOH溶液與2L 1mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是_______________________________________。

（6分）Fe（OH）₃膠體中�；煊�FeCl₃和HCl，試回答，

（1）除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是________。

（2）鑒別溶液中存在的FeCl₃和HCl的方法是________。

在一定條件下，反應(yīng)2AB+C達到平衡。

(1)若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，則逆反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

(2)若增加或減少B時，平衡不移動，則B是___________態(tài)。

(3)若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質(zhì)的量之比___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________。

在金屬鋅和某稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水的反應(yīng)中，如有3.6gHNO₃被還原，則未被還原的HNO₃質(zhì)量應(yīng)是 _____g。