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配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式

(1) □Mg+□HNO₃ (極稀) = □Mg(NO₃)₂+ □NH₄NO₃ +□H₂O

(2) □SO₂+□Cl₂+□H₂O = □HCl+□H₂SO₄

(3) □KMnO₄+□HCl(濃)== □KCl+□MnCl₂+□H₂O+□Cl₂↑

(4) □NH₃+□O₂ = □NO+□H₂O

(5) □FeS₂+□O₂==□Fe₂O₃+□SO₂（難點(diǎn)提示：FeS₂中兩種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化。）

(6) □S +□KNO₃ +□C==□K₂S+□CO₂↑+□N₂↑

(7) □Na₂O₂+□HCl = □NaCl+□H₂O+□O₂↑（難點(diǎn)提示：1mol O₂^2-中只有1mol轉(zhuǎn)移。）

(8) □Fe²⁺+□Br₂ = □Fe³⁺+□Br^-

(9) □C+□H₂SO₄(濃) = □SO₂↑+□CO₂↑+□H₂O

(10) □Fe₃O₄+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄==□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O（難點(diǎn)提示：將Fe₃O₄看成FeO·Fe₂O₃，則1mol Fe₃O₄中只有1molFeO失去1mol電子。）

298K、101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)ƒ2NH₃(g)，DH=-92.38kJ/mol。在該條件下，取1mol N₂(g)和3mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。

燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成二氧化碳0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63kJ，該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，寫出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

某溶液中可能含有、、、I^-、Cl^-等陰離子，當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，溶液中不能大量存在________離子；當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不能大量存在________離子；當(dāng)溶液中通入足量Cl₂時(shí)，________離子不可能大量存在；當(dāng)溶液中有大量________和________陽離子時(shí)，上述所有離子均不可能大量存在。

判斷0.1 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中離子濃度的大小關(guān)系。

在Na₂CO₃溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是　　　　    。

有兩瓶pH=2的酸，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法判別哪瓶是強(qiáng)酸？

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離。t℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液的pH=11，若不考慮K_W值的變化，則該溫度下Mg(OH)₂的溶解度是________。（溶液的密度為1.0g/cm³）

已知熱化學(xué)方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱？

_____________________________________________________________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL乙炔氣體完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出bkJ的熱量，則乙炔的燃燒熱為________，燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________。