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寫出下列變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）是離子反應(yīng)的寫相應(yīng)的離子方程式：

有Fe³⁺、NH、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺等離子分別存在六個(gè)試劑瓶中，只用一種試劑便可把它們一一鑒別出來(lái)，這種試劑是　　　　    溶液，分別寫出離子方程式，并寫出現(xiàn)象。

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：

①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X):n(Z)=2:3

②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）單質(zhì)Y是　　　　  ，單質(zhì)Z是　　　　  （填寫名稱或分子式）。

（2）Y分子中共含　　　　  個(gè)共價(jià)鍵。

（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

如下圖所示，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔成圓球時(shí)，撤火，通

氯氣。

試回答：

(1)現(xiàn)象________。

(2)用電子式表示反應(yīng)所得物質(zhì)的形成過(guò)程________。

有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10，小于20的兩種元素A、B，能形成多種化合物，其中有兩種化合物X和Y。已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度為胡同條件下氫氣密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3:4.4。經(jīng)測(cè)定X和Y的組成分別為AB、A_nB，試通過(guò)計(jì)算確定：

(1)A、B兩元素的名稱。

(2)X和Y的化學(xué)式。

在1～20號(hào)元素中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子如下(寫元素符號(hào))：

(1)與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有________、________；

(2)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有________、________、________、________、________；

(3)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有________、________、________、________；

Fe³⁺在溶液中能將I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe³⁺則與F^－結(jié)合成FeF，FeF不能氧化I^－，由此證明：

（1）FeF離子的電離度　　  （大、小）；

（2）Fe³⁺的氧化性隨著　　　　    的減小而減弱；

（3）強(qiáng)酸性條件下，將FeCl₃、KI、NaF三種溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來(lái)制取　　　　 ，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。此反應(yīng)的固體產(chǎn)物與氧化鋁都是    色粉末。熔點(diǎn)都　　　　 ，是優(yōu)良的　　　　 材料，常用來(lái)制作　　　　　　    等。

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：

A．Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOHK₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）    　　，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為　　    。

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　    。

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　　　　　 ，其理由為　　　　　　    。

鋁、鎂合金溶于過(guò)量的鹽酸中，此時(shí)溶液中有　　　　 離子（金屬離子）存在，加入過(guò)量NaOH溶液后，溶液中減少的離子有　　　　 ，新增加的離子有　　　　 。再加入過(guò)量鹽酸，溶液中減少的離子有　　　　 ；新增加的離子有　　　　 。（不算因加入試劑而引入的離子）