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在V ml b mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入等體積a mol·L^-1的NaOH溶液。

（1）當(dāng)a，b滿足　　　　   條件時，無沉淀生成。

（2）當(dāng)a，b滿足　　  、    條件時有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的質(zhì)量分別是    g和     g。

有相同溫度下的CuSO₄溶液A(500 g)和B(250 g)，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（以下空白處用＝、＞、＜號表示）。

（1）如果A和B均為飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)掉10 g水后又冷卻至原溫度時，則析出晶體的質(zhì)量A　　  B，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A　　  B。

（2）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時，兩溶液均無晶體析出，則兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A　　  B。

（3）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時，只有B析出晶體，則兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A可能　　  B。

采用惰性電極從、、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：

（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)可能為________；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)可能為________；

（3）若兩極均放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)可能為________；

（4）若既無O₂也無H₂放出，則電解質(zhì)可能為________。

有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶為強(qiáng)酸，一瓶為弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用電簡單的方法來確定哪瓶為強(qiáng)酸。所選試劑是　　　　   ；采用的方法　　　　　　  。

某二元弱酸H₂A，按下式發(fā)生一級和二級電離：  H⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)地大于第二級電離的程度。

設(shè)有以下四種溶液：

A．0.01mol•L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol•L^-1的NaHA溶液

C．0.02 mol•L^-1的HCl與0.04 mol•L^-1的NaHA等體積混合

D．0.02 mol•L^-1的NaOH與0.02 mol•L^-1的NaHA等體積混合

據(jù)此填空

⑴c(H⁺)最大的是　　　　   ，最小是　　　　   ；

⑵c(H₂A)最大的是　　　　  ，最小的是　　　　 ；

⑶c(A^2-)最大的是　　　　   ，最小的是　　　　  。

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡： HCl+HClO，HClOH⁺+ClO^-，達(dá)到平衡后，

⑴要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)　　    （填代號）

A．SO₂　　  B．Na₂CO₃    C．HCl　　 D．NaOH

⑵由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排抱和食鹽水收集Cl₂的理由是　　　　  。

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl₂、NO₂混合氣總體積5 L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測知當(dāng)Cl₂所占體積分?jǐn)?shù)為0.2和0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4 L。

（1）經(jīng)過分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為　　    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 （2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系　　　　　　　　　　    ，    　　　　　　　　　　　　 。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式是氧化還原反應(yīng)的注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及氧化劑、還原劑。

（1）點(diǎn)燃鋁粉與硫粉的混合物

（2）鋁粉與二氧化錳的混合物在高溫下反應(yīng)

（3）鎂在二氧化碳中燃燒

（4）銅跟稀硝酸反應(yīng)

（5）鋁跟硝酸汞溶液反應(yīng)

（6）鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

用鉑電極電解下列溶液一段時間，停止電解后分別向所剩電解液中加入一種物質(zhì)，使其恢復(fù)到初始濃度，則所加入的物質(zhì)分別為：

H₂SO₄________；CuCl₂________；CuSO₄________；KCl________。

目前世界上比較先進(jìn)的電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿的工業(yè)生產(chǎn)中，所使用的主要設(shè)備叫________電解槽，陽極材料是________，陰極材料由________制成。其中陽極電極反應(yīng)式為________；陰極電極反應(yīng)式為________；燒堿在________附近生成。電解總的方程式為________________________。電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時，停止電解，設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則溶液的pH是________。