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Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是　　　　　　　　　　    （用離子方程式表示）。加熱后顏色變　　　　 ，原因是　　　　　　    。若在該溶液中滴加過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，其原因是　　    （用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）。

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空。

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為_______________，

與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________；（填“不變”、“升高”或“下降”）

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________；（填序號(hào)）

a．Ba(OH)₂　　　　  b．Ba(NO)₂　　　　   c．BaCl₂

（4）為了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________；（填序號(hào)）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________（填寫操作名稱）除去NaCl；

（6）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)。采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：

（a）取一支堿式滴定管

（b）用蒸餾水洗凈，

（c）加入待測(cè)的NaOH溶液，

（d）記錄液面刻度的讀數(shù)

（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，

（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，

（g）加入適量蒸餾水，

（h）加入2滴酚酞試液，

（i）開始滴定，邊滴邊搖蕩，

（j）邊注視滴定管內(nèi)液面變化，

（k）當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定，

（l）記錄液面刻度的讀數(shù)，

（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。

指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　   。

有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400 ml，經(jīng)測(cè)定，其中[Cl^-]為a mol/L，投入b g鋅粉（過量），充分反應(yīng)后，過濾，所得固體殘?jiān)��?jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為c g。(只考慮金屬與鹽的反應(yīng))。

    (1)原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為[Fe²⁺]=________；[Cu²⁺]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl₂含量________。

    (4)c的取值范圍為________(以a、b表示)。

用酸堿中和滴定法測(cè)定某氫氧化鈉溶液的濃度時(shí)，取等體積的兩份待測(cè)堿液，其中一份已在空氣中敞口放置一段時(shí)間，此溶液的pH要　　　　  （增大、減小、不變）原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。若用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定上述曾在空氣中放置一段時(shí)間的一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V₁，滴定未敞口放置的另一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V₂，那么：⑴以甲基橙為指示劑時(shí)，V₁和V₂的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　  ；⑵以酚酞為指示劑時(shí)，V₁和V₂的關(guān)系是　　　　　　 。

⑴稱取m g純凈的NaCO₃固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，CO₂和H₂O則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 

⑵如上述m g Na₂CO₃樣品中，實(shí)際上混有一種雜質(zhì)（可能是NaCl，NaOH或K₂CO₃），當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于⑴中計(jì)算所得數(shù)值時(shí)，則Na₂CO₃所含雜質(zhì)是　　　　 。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述理由。

用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)。下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。

⑴酸式滴定管，用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗　　　　　　　　　　　　   ；

⑵堿式滴定管，用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗　　　　　　    ；

⑶滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液　　　　　　　　  ；

⑷取待測(cè)堿液時(shí)，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液　　　　   ；

⑸錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測(cè)堿液　　　　　　 ；

⑹錐形瓶有蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗　　　　　　　　   ；

⑺滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)濺出了一些待測(cè)的堿液　　　　　　   ；

⑻滴定則達(dá)終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)　　　　　　  ；

⑼滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴　　　　　　  ；

⑽讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視　　　　　　    ；

⑾用酚酞作指示劑，當(dāng)紅色褪成無(wú)色，又滴一滴NaOH，無(wú)顏色變化　　　　　　 。

將0.02 mol•L^-1的HCN與0.02 mol•L^-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，用“＞、＜或＝”填空。

⑴。

⑵c(HCN)　　 c(CN^--)

⑶c(HCN)+c(CN^-)_______0.02 mol•L^-1。

25℃時(shí)，若體積為V_a、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a>0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）　　　　   ，其理由是_______________。

⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）　　　　   ，其理由是_______________。

⑶a的取值范圍是　　　　　　　　  。

某地的酸雨中，含c(Na⁺)=7.0×10^-6mol•L^-1，c(Cl^-)=4.5×10^-5mol•L^-1，c(NH₄⁺)=2.3×10^-5mol•L^-1，c(SO)=2.5×10^-6mol•L^-1，則該地酸雨的pH約為　　　　   。