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同溫同壓下，相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁跟足量同濃度稀硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的體積比為　　　　  ；同溫同壓下，鈉、鎂、鋁跟足量稀鹽酸完全反應(yīng)，得到相同體積的氣體，則消耗鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　   。

畫出鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　    ，　　    它們分別屬于　　    周期和　　    族金屬元素。

比較幾組反應(yīng)能發(fā)生的條件、現(xiàn)象：

（1）①鈉與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ；②鎂與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　    �；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     。

（2）鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度　　    更快，反應(yīng)的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

在含MgCl₂、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：c(Cl^－)＝1.5 mol.L^-1，c(SO₄^2－)＝0.5 mol.L^-1, c(K^＋)＋c(Na^＋)＝1.5 mol.L^-1，則c(Mg^2＋)應(yīng)是（    ）

A．0.1 mol.L^-1　　   B．1.5 mol.L^-1　　   C．0.25 mol.L^-1　　 D．0.5mol.L^-1

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分數(shù)為，其陰離子只有過氧離子

［O₂^2－］和超氧離子［O₂^－］兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為　　　　  。

將m₁ g鋅加到m₂ g 20%的HCl溶液中，反應(yīng)完成后，共收集到n L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是　　　　   。

把NaHCO₃溶液與AlCl₃溶液混合產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；把NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合同樣會生成Al(OH)₃沉淀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的廢水中，共含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是　　　　  、　　　　  、

　　　　   。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量　　　　  （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬　　　　  （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的　　　　  （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含   　　   ，可用來澆灌農(nóng)田。

欲使Al(OH)₃全部轉(zhuǎn)化為Al^3＋，最好加入下列試劑中的（    ）

欲使Al(OH)₃全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，最好加入下列試劑中的（    ）

A．NaOH　　   B．NH_3.H₂O C．HCl溶液 D．CO₂和水

有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生2.8L(標(biāo)況下)氫氣和0.25mol ACl_n；B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂B，其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比為1:2.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成CB₂液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，試回答下列問題：

    (1)A、B、C的名稱；A離子的結(jié)構(gòu)簡圖；B在周期表中的位置；CB₂的化學(xué)式。

    (2)用電子式表示A與B形成化合物的過程。

    (3)工業(yè)上制取B的最高氧化物對應(yīng)水化物的原料中主要成分的名稱，并寫出煅燒此原料的化學(xué)方程式。

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A⁺+C^-=D+E↑；②B⁺+C^-2D。

    (1)C^-離子的電子式是________。

    (2)具有相同空間構(gòu)型的粒子是________和________，A⁺離子中的鍵角為________。

    (3)分別寫出A⁺和D反應(yīng)、B⁺和E反應(yīng)的離子方程式。