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前三周期中的某金屬元素的無水硝酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量是m，相同價(jià)態(tài)的該元素的無水硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為n，該元素在此兩種鹽中的化合價(jià)是　　　　　　　　 。

在V mL b mol.L^-1的AlCl₃溶液中加入等體積a mol.L^-1的NaOH溶液。

（1）當(dāng)a，b滿足　　　　   條件時(shí)，無沉淀生成。

（2）當(dāng)a，b滿足　　  、    條件時(shí)有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的質(zhì)量分別是    g和     g。

由 m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，若用濃度為a mol.L^-1的NaOH溶液使其恰好完全吸收而無氣體多余，則需該NaOH溶液的體積是　　　　  。

已知20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為21 g，將等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末與水在20℃時(shí)混合，最終未溶固體與無水硫酸銅粉末的質(zhì)量比為　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO₄：160；CuSO₄.5H₂O：250）

A、B兩元素可組成化合物A₂B，每個(gè)A₂B分子中有46個(gè)電子，中子數(shù)比電子數(shù)多2個(gè)。已知1 mol A₂B可以與2 mol 硝酸反應(yīng)，則9.4 g A₂B可與　　   g 10%的硝酸恰好完全反應(yīng)。

把303 K時(shí)的硫酸銅溶液等量分成2份，1份加熱蒸發(fā)掉55 g水后，降溫到303 K成飽和溶液；另一份中加入25 g膽礬溶解后（溫度仍保持303 K）也成飽和溶液，303 K時(shí)CuSO₄的溶解度為　　　　　　  g。

有相同溫度下的CuSO₄溶液A(500 g)和B(250 g)，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（以下空白處用＝、＞、＜號(hào)表示）。

（1）如果A和B均為飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)掉10 g水后又冷卻至原溫度時(shí)，則析出晶體的質(zhì)量A　　  B，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A　　  B。

（2）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時(shí)，兩溶液均無晶體析出，則兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A　　  B。

（3）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時(shí)，只有B析出晶體，則兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A可能　　  B。

Fe^3＋在溶液中能將I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe^3＋則與F^－結(jié)合成FeF₆^3－，FeF₆^3－不能氧化I^－，由此證明：

（1）FeF₆^3－離子的電離度　　  （大、�。�；

（2）Fe^3＋的氧化性隨著　　　　    的減小而減弱；

（3）強(qiáng)酸性條件下，將FeCl₃、KI、NaF三種溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式是氧化還原反應(yīng)的注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及氧化劑、還原劑。

（1）點(diǎn)燃鋁粉與硫粉的混合物

（2）鋁粉與二氧化錳的混合物在高溫下反應(yīng)

（3）鎂在二氧化碳中燃燒

（4）銅跟稀硝酸反應(yīng)

（5）鋁跟硝酸汞溶液反應(yīng)

（6）鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

已知FeSO₄受熱分解生成Fe₂O₃、SO₂和SO₃。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）15.2 g FeSO₄完全分解，反應(yīng)中有　　 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，收集到的氣體在273 K、1.01×10⁵ Pa條件下為　　　　  L。