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某元素有兩種同位素原子，分別為、.其原子個數(shù)比為9∶1，該元素的近似相對原子質(zhì)量為___________

有H、D(氘)、T(氚)三種原子，它們之間的關(guān)系是：

（1）1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是______________

（2）1g各單質(zhì)中，它們的中子數(shù)之比是_________________

（3）在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比為____________

（4）在標準狀況下，1 L各單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比為______________。

氫元素有三種同位素，、、。它們可以組成__________種氫分子，式量共有____________種，分別是______________。

粗銅中常含有鋅、鎳、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉精銅。

（1）電解時________作陽極，電極反應式為________；________作陰極，電極反應式為________；

（2）電解前CuSO₄溶液的濃度為1mol/L，電解時如有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時電解液中CuSO₄的濃度為________。

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。課外活動小組在實驗室做這一實驗時，為除去混合氣中的SO₃得到純凈的SO₂氣體，應選用下圖中哪種實驗裝置？請將標號及實驗原理填入表中（有幾種填幾種）。（SO₂沸點為-10.02℃）

A、B、C、D四種氣體都是污染大氣的主要污染源，國家環(huán)境保護法嚴格禁止把這類氣體大量排入大氣，工業(yè)上通常都是用堿液吸收。已知A的水溶液是一種無氧酸，A在空氣中充分燃燒得到B，B是形成酸雨的主要污染物；C是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白性；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，易溶于水。根據(jù)推斷結(jié)果和下列要求，寫出有關(guān)化學方程式。

（1）A在空氣中不完全燃燒：____________________________________；

（2）B的水溶液被空氣氧化：____________________________________；

（3）C通入石灰水中：__________________________________________；

（4）D和水的反應：___________________________________________。

酸雨的形成主要是由于空氣中含有_________氣體�，F(xiàn)取一份雨水，每隔一段時間測定其pH，結(jié)果如下：

產(chǎn)生上述結(jié)果的原因是________________________________________________________。

火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO₂氣體，并回收制得有用的石膏，有關(guān)化學方程式為________________________________________________________。

某地酸雨經(jīng)檢驗含：c(Na⁺)=2.3´10^-5mol/L，c(Cl^-)=3.5´10^-5mol/L，，，則酸雨的pH=_________。

在硫酸工業(yè)中，通過2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO₃。

在生產(chǎn)中常用過量空氣是為了___________________________________________；加熱到400℃～500℃是因為____________________________________________________；在吸收塔中用________吸收SO₃，這是因為_______________________________________。