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在某些條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A + 4B2C + D + Q此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。

（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡。并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是____________（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是（   ）

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器容積

D．降低反應(yīng)溫度

E．減小反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器容積

下列物質(zhì)：①N₂  ②NH₄Cl  ③NaCl  ④KOH  ⑤NH₃  ⑥CaC₂

（1）固態(tài)時(shí)屬于離子晶體的有_________（填序號(hào)，下同）；

（2）受熱熔化時(shí)只破壞離子鍵的有________；

（3）含共價(jià)鍵的離子晶體有________；

（4）溶于水時(shí)只破壞離子鍵的有________。

分別把KCl和NaNO₃晶體溶于盛有適量水的同一燒杯內(nèi)，再將溶液蒸發(fā)至全部晶體析出，則析出的晶體最多可能是________種物質(zhì)，它們的化學(xué)式分別是________。

發(fā)射航天器的火箭可用肼作燃料，肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為(NH₂)₂，為無色可燃性液體，熔點(diǎn)275 K，沸點(diǎn)386.5 K。1 g肼燃燒時(shí)放出19.5 kJ的熱量（通常狀況下測(cè)定），是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，經(jīng)分析確定該溶液中含有氯離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出肼的電子式__________。

（2）古典Resching法制備肼的化學(xué)方程式：______________________。

（3）肼燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________。

長(zhǎng)征二號(hào)火箭的主要燃料是我叫“偏二甲肼”的液體物質(zhì)。此化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。其中，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，其余為氮。則：

（1）偏二甲肼的化學(xué)式為_______，若該分子中的氮原子均以的形式存在，且其中一個(gè)氮原子不與氫原子直接相連，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）此燃料的氧化劑是N₂O₄氣體，若燃燒0.2 mol偏二甲肼液體放出的熱量為a kJ（a＞0），燃燒的產(chǎn)物只有N₂、CO₂、H₂O（均為氣態(tài)），則偏二甲肼燃燒的熱化方程式為_____________________。

（3）火箭起發(fā)時(shí)，一級(jí)火箭中部冒出紅棕色氣體，這是排出的部分氧化劑變化而來，其化學(xué)方程式為____________________。

已知下列變化過程中，有0.2 mol R_xO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

□R_xO+□MnO+□ H⁺——□RO+□Mn²⁺+□HO

(1)推算出x值為___________；

(2)配平該離子方程式；

(3)反應(yīng)中還原劑為___________；

(4)在上述變化過程中，參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為______mol。

某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知由NH₃制NO的產(chǎn)率是96％，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92％，HNO₃與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量的_　　    ％(不計(jì)生產(chǎn)上的其他損耗)。

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應(yīng)原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

NO_x+NH₃N₂+H₂O

現(xiàn)有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃與NaNO₂的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NO_x表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)，所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氣體X的化學(xué)式是　　  。

(2)所選藥品a是　　  ，b是　　  ，裝置B的作用是　　　　　　　　  。

(3)用所選的藥品發(fā)生反應(yīng)生成X時(shí)，離子方程式是　　　　　　　　　　  。

(4)在反應(yīng)剛開始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

3.2 g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺ a mol，則此時(shí)溶液中含NO的物質(zhì)的量為　　 mol。