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由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是________(鋅片、銅片)．所發(fā)生的總反應(yīng)的離子萬程式是________．在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法、熱還原法、電解法，現(xiàn)冶煉下列金屬，試寫出適宜的冶煉方法．

Mg________，W________，Hg________．

甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________．

已知反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，將等物質(zhì)的量N₂和H₂充入一密閉容器中，2min時測得NH₃的平均反應(yīng)速率為2mol/(L·min)，c(N₂)＝7mol/L，則H₂的起始濃度是________．

某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步：X＋Y＝Z；第二步：Y＋Z＝M＋N＋X．此反應(yīng)總的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)的催化劑是________．

某反應(yīng)：X＋3Y＝2Z＋2P，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為：甲條件v(X)＝0.3mol/(L·min)，乙條件v(Y)＝1.2mol/(L·min)，丙條件v(Z)＝0.8mol/(L·min)，丁條件v(P)＝0.9mol/(L·min)，則反應(yīng)進行最快的是________．

將10mol A和5mol B放入10L真空箱中，某溫度時發(fā)生反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)＝2C(氣)，在最初0.2s內(nèi)，A的平均速率為0.06mol/(L·s)，則在0.2s時，箱中有C________mol，0.2s時有B________mol．

為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．寫出燃燒時有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________．

一種氮的無色氧化物，在密閉容器中加熱時，其密度逐漸變小，在200℃時，約為原來的一半；繼續(xù)加熱時，容器里物質(zhì)的密度繼續(xù)減小，在600℃時，約為200℃時的2/3(容器內(nèi)的壓強始終是1.01×10⁵Pa)．當(dāng)降低溫度時，容器內(nèi)的密度增大，最后仍然得到原來的氮氣的無色氧化物．寫出上述變化的化學(xué)方程式．由低溫到200℃時：________，由200℃到600℃時：________．

石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨金剛石－Q．20世紀50年代，美國通用汽車公司在實驗室利用高溫、高壓(2000℃，2×10⁹Pa)將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石之后，1989年，日本科學(xué)家用炸藥和碳粉“炸出”金剛石的消息引起人們的廣泛關(guān)注．他們將炸藥和碳粉混合并用石蠟固定后裝入鋁制敞口容器，沉入一個直徑8m深約5m的混凝土水槽內(nèi)，點火起爆，最后容器里可獲得直徑為0.002～0.003μm的超細金剛石粉．

(1)從勒夏特列原理分析，上述兩種制取金剛石的方法之所以能獲得成功的原因是

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A．金剛石比石墨熔點低

B．金剛石的密度大于石墨

C．金剛石硬度很大

D．合成金剛石是吸熱反應(yīng)

(2)炸藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生4×10¹⁰Pa的超高壓和5000℃的超高溫，完全能達到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認為將炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是

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(3)你認為工業(yè)上這種超細金剛石粉可以做

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