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鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子．

(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：

________Fe(NO₃)₃＋________NaOH＋________Cl₂＝________Na₂FeO₄＋________NaNO₃＋________NaCl＋________H₂O

(2)制Na₂FeO₄的反應中________被氧化，轉移電子總數(shù)為________．

(3)鐵酸鈉之所以能凈水，除了殺菌消毒外，另一個原因是________．

用甲醇處理含有氨的廢水，在某種細菌的作用下，發(fā)生如下反應：

①NH₃＋O₂HNO₃＋H₂O

②6HNO₃＋5CH₃OH3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

(1)方程式①配平后的化學計量數(shù)分別為：________．

(2)對某廢水處理時，氨有95％轉化為硝酸，硝酸有84％轉化為氮氣．若廢水中含氨34mg/L，處理這樣的廢水500m³，計算需甲醇的質量(kg)和放出氮氣的體積(L)．

(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量NaClO溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，反應的離子方程式是________．

(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中滴加Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________，反應的離子方程式是________．

(3)對比(1)和(2)實驗所得的結果，將I₂，ClO^－，按氧化性由強到弱順序排列，為________．

在一定條件下，與I^－發(fā)生反應的離子方程式為：

＋6I^－＋6H⁺＝X^－＋3I₂＋3H₂O

(1)中X元素的化合價為________．

(2)X原子的最外層電子數(shù)為________．

(3)若X原子的次外層電子數(shù)為8，試寫出K_nXO₃在一定條件下分解的化學方程式：________．

有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視．

(1)可用改進汽油組成的方法來改善汽油的燃燒性能．例如加入CH₃OC(CH₃)₃來生產(chǎn)“無鉛汽油”．CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式有________(填寫編號)．

(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一．天然氣常和石油伴生，其主要的成分是________．能說明它是正四面體而不是正方形平面結構的理由是________(填寫編號)．

①其一氯取代物不存在同分異構體

②其二氯取代物不存在同分異構體

③它是非極性分子

④它的鍵長和鍵角都相等

(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)較經(jīng)濟的制氫方法是________(填寫編號)．

①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是________(寫出其中一個)．

氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物ClO₂．其變化可表述為：

________KClO₃＋________HCl(濃)________KCl＋________ClO₂↑＋________Cl₂↑＋________□

(1)請完成該化學方程式并配平．

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填寫編號)．

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性　④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1mol氯氣轉移的電子物質的量為________mol．

(4)ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是氯氣的________倍．

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱的總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同．”這就是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律蓋斯定律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(固，金剛石)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－393.5kJ/mol．則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為________(用含Q的式子表示)．

由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)的ΔH＝________kJ/mol．氫氣的燃燒熱為________kJ/mol．

根據(jù)要求寫出相應的離子方程式：

(1)在NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使離子完全沉淀：

________．

(2)在NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使溶液恰好呈中性：

________．

(3)在FeBr₂溶液中滴入足量的氯水：

________．

(4)在FeBr₂溶液中滴入少量的氯水：

________．

(5)在NaOH溶液中通入少量SO₂：

________．

(6)在NaOH溶液中通入過量SO₂：

________．

某河兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K⁺，Ag⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^－，OH^－，六種離子．

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________．

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(選填“活性炭”“FeSO₄”“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫元素符號)．

(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可能使廢水中的________(填寫離子符號)轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田．