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利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖，這種作用是利用________反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)．

據(jù)報導(dǎo)把APOLLO送上太空的燃料是肼(N₂H₄)，氧化劑是N₂O₄．

(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式________

(2)升空開始時，可看到有紅棕色氣體，此氣體是________，產(chǎn)生的原因為________．

(3)肼燃燒的化學(xué)方程式是________

(4)選肼作燃料和N₂O₄作氧化劑的優(yōu)點是________．

在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率(V_A)為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃________1.0mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)．理由是________．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

[　　]

請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為________；

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________的變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________；(填編號，多選倒扣分)

①E(砷)＞E(硒)　　②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　�、蹺(溴)＜E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________；

(4)10號元素E值較大的原因是________．

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：

(1)A為________元素(填名稱，下同)，B為________元素，C為________元素，D為________元素，E為________元素；

(2)C元素在周期表中屬第________周期，________族元素，原子的電子排布式________；

(3)D與B形成的化合物的電子式________，屬________晶體；

(4)C與E形成的化合物的電子式為________和________，屬________晶體．

反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K₁：Fe(s)＋H₂OFeO(s)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂．在不同溫度時，K₁、K₂值如表中所示：

(1)反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃與K₁和K₂的關(guān)系為________；

(2)973K和1173K時的K₃的數(shù)值分別為________，________；

(3)(1)中的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)．

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液的濃度為0.1mol/L)如下表：

(1)25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中[H⁺]由大到小的順序是________；

(2)25℃時，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________；

(3)25℃時，將足量Zn粉放入等體積、pH＝1的上述溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是________；

(4)25℃時，0.1mol/L H₂SO₄溶液的HSO₄^－的電離度小于NaHSO₄溶液中HSO₄^－的電離度的原因是________．

在熱的稀H₂SO₄溶液中，溶解了11.4克FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，KNO₃也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氮氧化物逸出，反應(yīng)如下：

(　　)FeSO₄＋(　　)KNO₃＋(　　)H₂SO₄→

(　　)K₂SO₄＋(　　)Fe₂(SO₄)₃＋(　　)N_xO_y＋(　　)H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平該化學(xué)方程式．