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FeCl₃的濃溶液中加入銅粉，可使銅粉溶解．其反應的離子方程式為________．現(xiàn)向FeCl₃溶液中加入a g銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入b g鐵粉，經(jīng)充分反應后，過濾，得c g濾渣．若已知a＞b＞c，試推斷濾渣是________，濾液中的金屬離子是________．

CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合溶液中加入鐵粉，若鐵過剩，則溶液中含有________離子．若鐵完全溶解，溶液中肯定含有________離子，可能含有________離子，也可能含有上述兩種離子中的________離子．

在100mL的FeBr₂溶液中，通入標況下的氯氣2.24L，充分反應后，溶液中有的Br被氧化成溴單質．原FeBr₂溶液的物質的量濃度為________．

在有固體Al(OH)₃存在的飽和溶液中，存在有如下平衡：H⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃Al³⁺＋3OH^－，其他條件不變時，分別加入①鹽酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分別用NaOH溶液和Hg(NO₃)₂溶液處理過的鋁條，根據(jù)平衡原理回答：

(1)使固體Al(OH)₃質量增加的是________，

(2)使的物質的量增加的是________．

(3)使Al³⁺的物質的量增加的是________．

哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸氨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力．試寫出其中涉及的化學方程式：

(1)________

(2)________

根據(jù)此反應原理，1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol．

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－，、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，何者能存在于此溶液中？

A．當生成Al³⁺時，可能存在________．

B．當生成時，可能存在________．

10mL 0.20mol/L AlCl₃溶液中逐滴加入Bmol/L NaOH溶液，若加入15mL或45mL時，所得沉淀質量相同，則10mL0.20mol/L AlCl₃溶液中加入________mL NaOH溶液沉淀剛好消失．NaOH溶液的濃度為________mol/L．

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水7.62％，含K₂CO₃2.38％，含KOH90％，若此樣品1g加入到1mol·L^－1HCl 46.00mL中，過量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體物質的質量為________．

將n mol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱．

(1)可能發(fā)生的化學反應有

①FeO＋CFe＋CO↑

②2FeO＋C2Fe＋CO₂↑

③FeO＋COFe＋CO₂↑

④________

(2)若n＜充分反應后，反應器中的固體物質是________，氣體產(chǎn)物是________．

(3)若n＞4，充分反應后，反應器中的固體物質是________，氣體產(chǎn)物是________．

(4)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是________．

(5)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質的量相等，則n的值為________．

汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質)是城市空氣的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)．它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化．

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________．

(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________．

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(多選扣分)

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