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下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式：

A________　　B________

C________　　D________

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______．

常溫下用Cu電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是________，陰極反應(yīng)是________，通電一段時(shí)間后切斷電源，有一個(gè)電極增重0.128g，則另一電極________重________g，溶液的pH值比電解前________(填“增大”，“減小”，“不變”)．

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：________________

王水是濃硝酸與濃鹽酸以________體積比混合而成，它能溶解最不活潑金屬________和________，原因是它們混合時(shí)生成了氧化性極強(qiáng)的NOCl的緣故，配平下列反應(yīng)方程式：

________HNO₃＋________HCl＝________NOCl＋________Cl₂________＋H₂O

將Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后，據(jù)此回答下列問(wèn)題(填金屬和金屬陽(yáng)離子)：

(1)若容器內(nèi)有Zn剩余，則剩余固體中還有________；溶液中的金屬離子為_(kāi)_______；

(2)若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______；

(3)若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽(yáng)離子有________．

某溶液中可能會(huì)有Cl^－、Br^－、、、等陰離子；

(1)向原溶液中滴入鹽酸至過(guò)量，則溶液中離子________轉(zhuǎn)化為氣體而被除去．

(2)向原溶液中通入足量氯氣后，溶液中離子________因被氧化而不再存在．

(3)當(dāng)原溶液中同時(shí)存在較多________和________兩種離子時(shí)，上述所有離子都不存在于溶液中．

已知反應(yīng)AgF＋Cl₂＋H₂OAgCl＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)，配平后若Cl₂的系數(shù)為a、AgF的系數(shù)為_(kāi)_______，判斷的依據(jù)是________；若AgClO₃的系數(shù)為b、O₂的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)_______．

將0.05mol/L Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15mol/L NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分進(jìn)行反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________．

1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最后狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)．按此規(guī)律結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題．已知：

①NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)　　　　　　△H＝－176KJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)＝NH₃·H₂O(aq)　　　　△H＝－35.1KJ/mol

③HCl(g)＋H₂O(l)＝HCl(aq)　　　　　　　△H＝－72.3KJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)＝NH₄Cl(aq)　　△H＝－52.3KJ/mol

則NH₄Cl(s)＋2H₂O(l)＝NH₄Cl(aq)是________熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是________KJ/mol．

稱(chēng)取等質(zhì)量(a g)膽礬兩份．把一份溶于b g水中，測(cè)知溶解時(shí)吸收Q₁ KJ熱量．把另一份膽礬加熱脫去結(jié)晶水，冷卻后溶于b g水中，溶解時(shí)釋放Q₂ KJ熱量．

(1)膽礬溶解熱為_(kāi)_______KJ/mol，是________過(guò)程；

(2)無(wú)水硫酸銅溶解熱為_(kāi)_______KJ/mol，是________過(guò)程；

(3)從以上數(shù)據(jù)可知，CuSO₄與5H₂O結(jié)合成CuSO₄·5H₂O熱效應(yīng)為_(kāi)_______KJ/mol，該過(guò)程放熱還是吸熱決定于________．