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把鋁粉和Fe₃O₄粉混合配成鋁熱劑，分成兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應后，后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為________，所發(fā)生反應的化學方程式為________

在反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為：_________。

在反應中，若有2mol被氧化，則被還原的有_______mol。

根據(jù)反應，回答下列問題：

(1)氧化劑是_________；還原劑是________。

(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比是__________。

(3)當有68g參加反應時，被氧化的物質(zhì)為______g，生成的還原產(chǎn)物為________g。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉化關系如下圖所示，A溶液灼燒火焰顯淺紫色．

(1)各物質(zhì)的化學式分別是：A________，B________，C________，D________．

(2)寫出離子反應方程式

A＋D→________

B＋稀H₂SO₄→________

在n mL b mol/L的AlCl₃溶液中加入等體積的a mol/L的NaOH溶液：

(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量為________ mol．

(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀生成．

(3)當a、b為分別滿足________和________條件時有沉淀生成，生成的Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量分別是________、________．

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－、，哪些可能是構成此溶液的成分？

(1)當生成Al³⁺時，可能存在________；

(2)當生成時，可能存在________；

A、B兩種元素的原子具有相同電子層數(shù)，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成共價化合物AB₂常溫時為無色氣體，一個AB₂分子里共有22個電子．游離態(tài)的C在AB₂中燃燒生成CB和A單質(zhì)，C、A、B三種元素還可組成離子化合物CAB₃，CAB₃微溶于水，加熱可分解生成AB2和CB．根據(jù)以上敘述推斷有關的物質(zhì)并填空：

(1)A________，B________，C________．(填元素符號)

(2)有關的化學方程式：________

我國曾經(jīng)報導合成一種含鉈的超導材料，鉈(Tl)原子的核外電子排布為：判斷鉈在周期表中的位置和性質(zhì)

(1)Tl在元素周期表中位于第________周期，________族，最高價氧化物的化學式為________水化物的化學式為________，分類是屬于________(酸、堿、兩性氫氧化物)．

(2)Tl的熔點比地殼中含量最多的金屬元素________的熔點________(高、低)，Tl單質(zhì)的還原性比該金屬的還原性________(強、弱)．

向一裝滿CO₂的鋁制易拉罐中迅速加入NaOH溶液，立即將口封住，搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)其先變癟，后又鼓起來，解釋發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，并寫出必要的化學方程式。