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有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子、Na⁺、Cu²⁺和陰離子OH^－、S^2－、兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C，根據(jù)題意回答下列問題：

(1)推斷出A是________，B是________，C是________．

(2)室溫時C溶液的pH________7．(填＞、＝、＜)

(3)寫出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(4)寫出B與C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

25℃，pH＝x的鹽酸a L與pH＝y(tǒng)的NaOH溶液b L恰好中和(x≤6，y≥8)

(1)若＝10，則x＋y＝________

(2)若x＋y＜14，則＝________(用x、y表示)，且a________b(“＞”或“＜”)

今有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三種溶液．

(1)當(dāng)它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是________．

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是________．

(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是________．

(4)體積濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是________．

下列等物質(zhì)的量濃度的溶液中水電離出的c(OH^－)由大到小的順序是________(填序號)．

①NaHSO₄　�、贐a(OH)₂　�、跱H₄Cl　�、蹸H₃COONH₄

某溫度下，純水的c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，則c(OH^－)＝________．若溫度不變，滴入稀H₂SO₄，使c(H⁺)＝5.0×10^－6 mol/L，則c(OH^－)＝________．

配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是________．如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質(zhì)離子________________．

濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水各50 mL，在測定導(dǎo)電性實驗中，燈泡發(fā)光較亮的是________，其原因是(用電離方程式表示)________上述兩種溶液均滴加0.1 mol/L的H₂SO₄溶液進行中和，在滴入H₂SO₄溶液的過程中，氨水導(dǎo)電性實驗的燈泡發(fā)光程度的變化是________中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________和________．當(dāng)NaOH和氨水恰好被中和時，用去H₂SO₄溶液(相同，不同)________．若溶液混合時，不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時，兩個導(dǎo)電性實驗的發(fā)光程度(相同，不同)________．

通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。

用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。

分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。

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