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25℃時，若體積為V_a，pH＝a的某一元強酸與體積為V_b，pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b

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(1)a值可否等于3________(填“可”或“否”)，其理由是________

(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是________

(3)a的取值范圍是________

在25℃，若10體積某強酸溶液與1體積某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

某溫度下，純水中c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，則此溶液中的c(OH^－)為________ mol/L．

若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H⁺)＝5.0×10^－6 mol/L，則c(OH^－)為________ mol/L．

閱讀下列材料，并填空．

1884年，瑞典科學(xué)家阿累尼烏斯提出電離理論．該理論認為：電解質(zhì)在水溶液中可以電離．電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H⁺的化合物叫酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH^－的化合物叫堿，然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無法說明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿性問題．近幾十年來，科學(xué)實驗中越來越多的使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)．1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論．該理論認為：凡能給出質(zhì)子(H⁺)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H⁺)的都是堿．酸堿質(zhì)子理論擴大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義．

(1)今有下列物質(zhì)：①HCI　�、贜aOH　�、跜l^－　�、�　�、�　�、�　�、逳H₃　�、郒₂O．按照酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中只屬于酸的有________；只屬于堿的有________；屬于兩性化合物的有________．

(2)按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是酸堿之間________傳遞的反應(yīng)．判斷下列反應(yīng)是否為中和反應(yīng)？＋＝＋CO₂↑＋H₂O．

對于H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－電離平衡中，由于下列條件改變(溫度不變)，下列濃度變化情況用“增大”、減小”或“不變”表示在下表中：

在25℃時，相同濃度的HF，CH₃COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為7.2×10^－4，1.8×10^－5，4.9×10^－10，其中，氫離子濃度最大的是________，未電離的溶質(zhì)的濃度最大的是________

常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HF，HNO₂，HCN，NH₃·H₂O，H₂S溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是為7.2×10^－4，4.6×10^－4，4.9×10^－10，1.8×10^－5和K₁＝9.1×10^－8，K₂＝1.1×10^－12，其中氫離子的濃度最小的是________，溶質(zhì)分子濃度最小的是________，最弱的酸是________

根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。

　　(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

　　(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)屬于共價化合物？

下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比________(填大于、等于、小于)10．請說明理由________．