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截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？

在溫度為830K時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)達(dá)平衡且具有某些特殊性．若起始濃度CO為2 mol/L，H₂O為3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度增大到6 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

設(shè)830K時(shí)，起始濃度CO為a mol/L，H₂O為b mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂為c mol/L，請(qǐng)根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，總結(jié)出具體的規(guī)律，填寫以下空白：

(1)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率H₂O的轉(zhuǎn)化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)

(2)當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________

(3)當(dāng)a＝b時(shí)，＝________

(4)用來(lái)表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是________．

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素。

(1)填寫下表

(2)寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

甲與乙：_____________________________

乙與丙：_____________________________

乙與丁：_____________________________

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。

(1)鋰在空氣中燃燒

(2)鉀與水反應(yīng)

(3)溴與碘化鉀反應(yīng)

(4)氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)

尋找你家中的食品、調(diào)味品、藥品、化妝品、洗滌劑、清潔劑及殺蟲劑等，查閱標(biāo)簽或說(shuō)明書，看一看其中含有哪些元素，查閱它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫徊殚喣男┪锲分泻�有鹵族元素。試著向你的家人說(shuō)明其中鹵素的有關(guān)性質(zhì)。

在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族)，并指出這些元素的核電荷數(shù)。

查閱元素周期表，從每個(gè)方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來(lái)。

在、、、、、中：

(1)____和____互為同位素；

(2)____和____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

(3)____和____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等．在保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．

(1)達(dá)到平衡所需時(shí)間A容器比B容器________，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B________．

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)．

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________．

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资�去______個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是______，原子半徑最小的是______。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖_____個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是______，原子半徑最小的是______。