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試用化學平衡原理簡要說明濃硝酸跟銅反應(yīng)生成二氧化氮和稀硝酸跟銅反應(yīng)生成一氧化氮的原因________．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少了n mol，B減少 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1)該化學方程式各物質(zhì)的系數(shù)a＝________、b＝________、c＝________、d＝________．

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

如下圖所示把盛有NO₂與N₂O₄達到平衡時的混合氣體的燒瓶浸入盛有水的燒杯中，往燒杯中加入下列物質(zhì)，攪拌溶解后，使燒瓶內(nèi)氣體的顏色加深，則加入的物質(zhì)是________或________．此時燒瓶中壓強比原來________(大、小、不變)．

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為a mol．

(1)相同溫度下，向乙中通入2 mol NH₃，且保持容積與甲相同，當反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時相同．起始時乙中通入________ mol N₂和________ mol H₂．

(2)相同溫度下，若乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂且保持壓強與甲相同，當反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則________．

若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則________(填＜，＝，＞)

在某反應(yīng)器中存在如下平衡體系：CO₂(g)＋NO(g)CO(g)＋NO₂(g)，降溫后觀察到體系的顏色變淺，則正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．在其他條件不變的情況下，將容器的容積縮小為原體積的1/2，則平衡________移動，平衡混合氣體的顏色變________(填“深”“淺”或“不變”)．

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(水溶液)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝________．

當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(選填“向右”“向左”“不”)．

(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^－，F(xiàn)e³⁺的濃度關(guān)系為：v＝K[c(I^－)]^m[c(Fe³⁺]ⁿ(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：

在v＝K[c(I^－)]^m[c(Fe³⁺]ⁿ中，m，n的值為________

I^－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響．(選填“大于”“小于”“等于”)

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達到平衡后，生成了3a mol C，

(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)(物質(zhì)的量的百分數(shù))是________(用含a的代數(shù)式表示)

(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后C的物質(zhì)的量為________ mol(用含a的代數(shù)式表示)，此時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C________ mol．

在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空白：

(1)增大容器體積，平衡________，c(NO₂)將________，反應(yīng)混合物的顏色________．

(2)升高溫度，平衡________，體系的壓強________．

(3)加入催化劑，平衡________，NO₂的物質(zhì)的量________．

合成氨工業(yè)中主要反應(yīng)是N₂＋3H₂2NH₃

(1)生產(chǎn)中，采用2×10⁷～2×10⁷Pa是為了________．

(2)加熱到500℃可以________．

(3)若反應(yīng)器的體積不變，并維持原反應(yīng)溫度，而將平衡體系中的混合氣體濃度增大一倍，則上述平衡向________移動．

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(見下圖)．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂＋3H₃2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積，據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a，b，c分別代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a＝1，c＝2，則b＝________．在此情況下，反應(yīng)起始時化學反應(yīng)將向________移動(填“正”或“逆”)②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍________

(2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變成6.5體積，可采取的措施是________，原因是________．