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將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)經(jīng)過5min時測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol/L·min，A在5min末的濃度是________，B的平均反應速率是________，x的值是________．

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：

①H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄I₂＋K₂SO₄＋2H₂O

②H₂O₂＋I₂2HIO

③H₂O₂＋2HIOI₂＋O₂↑＋2H₂O

(1)H₂O₂在反應③中的作用是________(填正確選項的標號)

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．不是氧化劑也不是還原劑

(2)有人認為上述反應說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為________(填“對”或“不對”)，其理由是________

(3)上述反應說明H₂O₂，I₂，HIO氧化性從強到弱的順序是________．

在密閉容器里，通入x mol H₂和y mol I₂(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度________；

(2)加入正催化劑________；

(3)充入更多的H₂________；

(4)擴大容器的體積________；

(5)容器容積不變，通入氖氣________．

把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂的生成速率v隨時間t的變化關系如圖．其中t₁～t₂速率變化的原因________；t₂～t₃速率變化的原因是________．

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是________．

①增大反應物的濃度　�、谏�高溫度　�、墼龃髩簭姟　、芤迫ド�成物　　⑤加入催化劑

可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol/L，這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L，這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為________．

在20℃時，向100 mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里加入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末，收集到1.12L(標準狀況)氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：

(1)在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是________

(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是________

(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是________，其原因是________．

固體W是一種不含結(jié)晶水的晶體，它有如下圖所示的變化試回答：

(1)D的分子式________．

(2)W溶液與鹽酸反應的離子方程式________．

(3)W受熱分解的化學方程式________．

(4)將盛有B與C的混合氣體20 mL的試管倒立于水中，液面不斷上升，最終試管內(nèi)氣體剩余5 mL，則原混合氣體中B氣體的體積為________mL或________mL．

將紅熱的固體單質(zhì)(甲)放入顯黃色的溶液(乙)中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體(A)，A在常溫下不與空氣反應．

(1)試推斷：甲為________，乙為________，丙為________，A為________B為________，C為________．

(2)寫出甲與乙反應的化學方程式：________

在常溫下，將a mol NO₂和NO的混合氣體通入過量的飽和NaHCO₃溶液中，再使逸出的氣體通過裝有顆粒狀的Na₂O₂的干燥管，最后收集到b mL氣體，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比為(填＞，＜或＝)．

(1)若b為NO₂時，則V(NO₂)∶V(NO)________3∶1

(2)若b為NO₂時和NO時，則V(NO₂)∶V(NO)________3∶1

(3)若b為NO₂和O₂時，則V(NO₂)∶V(NO)________3∶1