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形狀相同、質量相等的兩份鋅粉分別加入相同物質的量濃度和相同體積的稀鹽酸、稀醋酸(兩種酸均足量)中，開始時生成氣體的速率誰大？答：________，原因是________；反應完畢后，兩者生成氣體的體積誰大？答：________，原因是________．

用0.1mol/L NaOH溶液做導電性實驗，逐滴加入等體積的0.1mol/L CH₃COOH溶液，隨著醋酸溶液的加入，電流計的讀數(shù)會________，其原因是________．

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L^－1和0.1mol·L^－1，則甲、乙兩瓶氨水中[OH^－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10．

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH₃和O₂，它們的物質的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(g)

(1)上述反應在一定條件下2min后達到平衡，NH₃為2mol，NH₃的轉化率為20％．以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為________，O₂的平衡濃度為________．

(2)在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡________移動，如果總壓強保持不變，平衡________移動．

某研究單位把實驗室空氣中的CO₂濃度提高3～5倍，O₂的濃度盡量減少，結果取得良好的增產效果．從反應6CO₂＋12H₂OC₆H₁₂O₆＋6H₂O＋6O₂(正反應為吸熱反應)，得到的啟發(fā)是________．

從化學平衡常數(shù)K的大小可以推斷反應進行的程度．K越大，反應進行的程度________，反應物的轉化率________．平衡常數(shù)隨________改變而改變，并不隨________改變而改變．

(2004·春季)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_______________，其原因是_____________________________________________________________．

某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為X＋Y＝Z；第二步為Y＋Z＝M＋N＋X．此反應的總的化學方程式是________，反應的催化劑是________．

根據化學方程式2N₂O2N₂＋O₂填充表中空①、②、③、④處測定反應速率的實驗數(shù)據和計算結果．

增大反應物濃度、增大壓強(有氣體參加反應)、升高溫度和使用催化劑都可以增大反應速率，其中能增大反應物分子中活化分子百分數(shù)的是________，理由是________．