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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．

對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：

2CrO₃(紅色)＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃(綠色)＋3CH₃CHO＋6H₂O

被檢測的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，還原劑是________．

配平□H₂O₂＋□Cr₂(SO₄)₃＋□□□K₂SO₄＋□K₂CrO₄＋□H₂O．

將2.4mol某金屬投入到1.8L 2mol/L的酸溶液中，恰好完全反應，并得H₂ 7.2g，則某金屬的化合價________，酸為________元酸．

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種數(shù)分別為m和n，如果A和B都同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________．如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________．

在AgF溶液中通入Cl₂，發(fā)生以下反應：AgF＋Cl₂＋H₂O→AgClO₃＋AgCl↓＋HF＋O₂(未配平)

(1)若Cl₂的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為________；

(2)若AgClO₃的系數(shù)為b，O₂的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為________．

閱讀下列材料，回答有關(guān)問題．

　　錫鉛兩種元素的主要化合價是＋2和＋4，其中＋2價錫元素和＋4價鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，＋2價錫離子有強還原性，＋4價鉛元素的化合物有強氧化性．例如：Sn²⁺還原性比Fe²⁺還原性強；PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強．

(1)寫出下列反應的化學方程式：

①氯氣跟錫共熱：________________；

②氯氣跟鉛共熱：________________；

③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：________________．

(2)能說明Sn²⁺還原性比Fe²⁺還原性強的離子方程式是________________．

礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO₂同時作用的過程．例如：鉀長石(KAlSi₃O₈)風化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反應的離子方程式為：

2KAlSi₃O₈＋2H₂CO₃＋9H₂O＝2K⁺＋2＋4H₄SiO₄↓＋Al₂Si₂O₅(OH)₄↓．這個反應能夠發(fā)生的原因是________．

常用玻璃含70％的SiO₂，15％ Na₂O和10％ CaO及5％的其他成分．回答：

(1)該玻璃的近似化學式為________．

(2)應將石英砂，碳酸鈉和石灰石按怎樣的質(zhì)量比配料？________．

在地殼內(nèi)，深度每增加1千米，壓力大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓力下，較簡單的硅酸鹽會轉(zhuǎn)化為復雜的硅酸鹽．已知：鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學式分別是：CaAl₂Si₂O₈；Mg₂SiO₄；CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

(1)用氧化物形式表示的化學式分別為：鈣長石________，鎂橄欖石________，石榴子石________．

(2)寫出鈣長石與鎂橄欖石反應轉(zhuǎn)變成石榴子石的化學方程式：

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