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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(1)將x g 15.2%的硫酸與x g 44.8%的硫酸溶液混合后，所得溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)將20g 60%的NaCl溶液同30g 50%的NaCl溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)將33.3%的NaOH溶液用蒸餾水稀釋為11.1%，則需33.3%的NaOH溶液與蒸餾水的體積之比為________．

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器充滿O₂，B容器充滿等質(zhì)量的CH₄，則兩容器的體積(容積)比是________；兩容器中氣體所含的原子總數(shù)之比是________．

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A跟30體積氣體B化合生成20體積氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為________，此題中應(yīng)用了________定律和________定律．

將4.74g K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·nH₂O的樣品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL與濃度為0.064mol·L^－1的氯化鋇溶液25mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀．則K⁺的物質(zhì)的量濃度為________，n值為________．

將Ba(OH)₂溶液慢慢滴入50mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中所得沉淀的質(zhì)量m與堿溶液的體積V關(guān)系如圖所示(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))．

(1)Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)B點(diǎn)Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)C點(diǎn)OH^－的物質(zhì)的量濃度為________．

現(xiàn)有一瓶氯氣和氫氣的混合氣，點(diǎn)燃爆炸后氣體用水吸收，剩有體積的氣體，其質(zhì)量比同體積的混合氣小，如果原混合氣質(zhì)量為1.48g，則原混合氣中H₂和Cl₂的體積比為________；如果用水吸收后稀釋成1L，則其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________．又已知：H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ·mol^－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________；含分子數(shù)最多的是________；含原子個(gè)數(shù)最多的是________；質(zhì)量最大的是________．

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1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是和______

___________；_________和_________．

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有_________________、____________________．