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向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：A．逐漸減小；B．逐漸增大；C．先逐漸增大，而后減��；D．先逐漸減小，而后增大．你的選擇是________(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))；試用化學(xué)方程式和簡單文字表述其理由________________________________________________．

向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳有白色沉淀生成，該沉淀是________(寫化學(xué)式)；其理由是________________________________________________．

　　有四種鈉的化合物W，X，Y，Z，據(jù)下列反應(yīng)方程式判斷W，X，Y，Z的化學(xué)式．

　　WX＋CO₂↑十H₂O　　Z＋CO₂→X＋O₂↑

　　Z＋H₂O→Y＋O₂↑　　X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓

W是________，X是________，Y是________，Z是________．

判斷下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低

(1)MgO________NaCl　(2)NaF________NaCl

已知25℃時(shí)，NaHCO₃，Na₂CO₃，NaOH的溶解度依次為9g，33g，110g．現(xiàn)在用NaOH(固)、水、石灰石和鹽酸為原料，制取33g純NaHCO₃，則：

(1)若用水10g，則制取時(shí)需NaOH________g．

(2)若用NaOH(固)17.86g，則需水________g．

將a g鈉溶于b g水中，a₁ g Na₂O溶于b₁ g水中，a₂ g Na₂O₂溶于b₂ g水中，均得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液．

(1)若a₁∶a₂＝31∶39，則b₁∶b₂＝________；

(2)若a＝4b，則b＝________．

氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用產(chǎn)生，試回答：

(1)與水反應(yīng)的方程式是：______，該化合物是由______鍵形成．

(2)與鹽酸反應(yīng)生成______種鹽，其化學(xué)式是______．

(3)比較中兩種微粒的半徑大小：______．(填“＞”、“=”、“＞”)

(1)下列五種物質(zhì)中①Ar，②，③，④NaOH，⑤，只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．(填序號(hào))

(2)在下列變化中，①升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______．

在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g七種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他宏量元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?jù)此回答下列問題：

(1)下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵

[　　]

哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵

[　　]

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

[　　]

A．

B．a(chǎn)g

C．

D．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式．

(1)鈉在空氣中燃燒

________________________________________；

(2)鈉投入水中

________________________________________；

(3)鈉投入CuCl₂溶液中

________________________________________；

(4)鈉投入稀H₂SO₄中

________________________________________．