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配制100mL、0.20mol/L的KCl溶液：某同學將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近刻度2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點恰好與刻度線相切，把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻．該生操作中的錯誤是(1)_______________；(2)_______________．

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是________．

A.0.5mol氨氣

B.標準狀況下22.4L氦氣

C.4時9mL水

D.0.2mol磷酸鈉

用18.4的濃配制100mL濃度為的稀，其操作可分為以下各步：

A．用量筒取________濃緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌)

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒人容量瓶里；

C．將稀釋后的小心倒入容量瓶里；

D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線________處；

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

C．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切．

據(jù)此填寫．

(1)上述各步的空白處．

(2)正確的操作順序是(字母填寫)_________．

(3)進行A步操作時選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒．

其中應選(填序號)__________．

(4)進行A步操作后，必須_______________________________________后，才能進行C操作．

在，溶液中，測得含的質(zhì)量為ag，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，的物質(zhì)的量濃度為_____．

將溶于水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．

(1)用已準確稱量的固體配制的溶液100mL，所需要的儀器為__________．

(2)除去固體中混有的少量，所進行的實驗操作依次為_______、蒸發(fā)、結晶、_________．

(3)除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)_______________．

在NaCl、、三種溶液中，加入溶液使完全沉淀．若三種溶液體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，使完全沉淀用去等物質(zhì)的量濃度的溶液的體積比為_______；若三種溶液體積相等，使完全沉淀用去溶液的物質(zhì)的量相等，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______．

在VmL水中加入，待其全部溶解后，測得溶液的密度是，該溶液的物質(zhì)的量濃度是______，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____．

某 NaOH 溶液10mL含有個，則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是________.

把50mL某氯化鈉溶液加熱蒸干，可得氯化鈉1.17g，則氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______.