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化合物、NaOH溶液和碘水三者混合后，可發(fā)生如下反應(yīng)：

①I₂+2NaOHNaI+NaIO+H₂O

②

③

此反應(yīng)稱(chēng)為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（�。�

A．CH₃CHO

B．CH₃CH₂CHO

C．CH₃CH₂COCH₂CH₃

D．CH₃COCH₂CH₃

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）ƒC（氣）+3D（氣）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2molⅡ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，以下敘述中正確的是（�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_B

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

有Na₂S和Na₂SO₃固體混合物30g，用足量稀H₂SO₄處理后生成硫9.6g，則原混合物中Na₂S的質(zhì)量可能是（�。�

A．11.7g　　　　　　   B．12.6g　　　　　　   C．15.6g　　   D．17.4g

FeS₂的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na₂O₂，是一種過(guò)硫化物，與酸反應(yīng)生成H₂S₂。H₂S₂類(lèi)似于H₂O₂，易分解：H₂S₂=H₂S+S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H₂S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS₂顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS₂反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為（　）

A．H₂S　　　　　　　　 B．S　　　　　　　　  C．FeS　　　　  D．FeCl₃

SO₂和H₂S兩種氣體共5mol混合反應(yīng)后，測(cè)知氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO₂與H₂S的物質(zhì)的量之比為（�。�

A．1∶2　　　　　　    B．2∶1　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　　   D．3∶2

在某BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見(jiàn)沉淀生成；若先通入另一種氣體，再通入SO₂，則可以看到沉淀生成。這種氣體可能是（�。�

A．Cl₂　　　　　　   B．NH₃　　  C．HCl　　　　　　 D．CO₂

M，N兩種元素的原子，當(dāng)它們獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)的離子時(shí)，M放出的能量大于N，那么可推知（�。�

A．單質(zhì)的氧化性M>N

B．離子的還原性N^2->M^2-

C．離子的半徑M^2->N^2-

D．單質(zhì)的還原性M>N

有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)均小于20，X元素的原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y元素的原子第M層的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的1/2，Z元素的原子L電子層比Y元素原子的L層少2個(gè)電子，由X、Y、Z組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　）

A．X₂YZ₂　　　　　　  B．XYZ₃　　　　　　   C．X₃YZ₄　　　　　　　　 D．X₄YZ₄

某金屬相同價(jià)態(tài)的氯化物和硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b，則該金屬在此化合物中的化合價(jià)數(shù)值為（　）

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　   D．

在許多化合物中硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)仍跟原化合物有相似的性質(zhì)。下面是有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)：

上述2種農(nóng)藥在使用過(guò)程中，不能與下列物質(zhì)混合使用的是（�。�

A．氯化鉀　　　　    B．漂白粉　　　　　　 C．熟石灰　　　　    D．硫酸銨