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將20mL NO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。已知參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是（�。�

A．3∶2　　　　　　　　　　　　  B．2∶3　　　　　　　　　　　　 C．3∶7　　　　　　　　　　    D．3∶4

在某未知溶液中，再溶解CH₃COONa（醋酸鈉）晶體，測得c（Na^＋）∶c（CH₃COO^－）＝1∶1，對原來未知溶液的判斷正確的是

(  )

A. c（Na^＋）∶c（CH₃COO^－）＜1∶1

B. 可能是強酸溶液

C. 可能是強堿溶液

D. 不可能是中性溶液

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各物質(zhì)的溶液，pH從大到小的順序排列正確的是

(  )

A.C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH、HCOOH

B.NH₄Cl、NaCl、NH₃、H₂O、NaOH

C.NaHCO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄、CH₃COOH

D.K₂CO₃、KHCO₃、HCOOK、KNO₃

A．一定有甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．一定是甲烷和乙烯

C．一定沒有乙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．一定有乙炔

　　A．CH₄與C₂H₄　　　　    B．C₂H₂與C₂H₄  C．C₂H₂與C₂H₆　　　　   D．CH₄與C₂H₆

　　A．混合氣體中一定有甲烷　　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體一定是甲烷和乙烷

　　C．混合氣體中一定沒有乙烷　　　　　　　　　　　　  D．混合氣體中一定有乙炔

　　A．殘留物中含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃

　　B．殘留物中只含有Na₂CO₃

　　C．殘留物中只含有NaOH和Na₂CO₃

　　D．原混合物中甲烷和氧氣體積比為2∶1

　　A．NaCl　Na₂SO₄    B．NaCl　NaBr　Na₂SO₄

　　C．NaCl　Na₂SO₄　I₂    D．NaCl　NaI　Na₂SO₄

　　A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO₂和1 mol SO₃占有的體積相同

　　B．等質(zhì)量的O₂和O₃含有的電子數(shù)目相等

　　C．1 mol Cu跟足量濃H₂SO₄在加熱的條件下可放出1 mol SO₂

　　D．MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂與MnO₂跟H₂O₂反應(yīng)制取O₂的作用完全相同

　　A．A、B、C三者均為非金屬性元素

　　B．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

　　C．A與B、A與C均可形成離子化合物

　　D．B與C只能形成一種共價化合物