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有些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中有中間體生成，如碳正離子和碳自由基·中的兩種，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．具有相同的組成，因而是相同的微粒

B．碳正離子和碳自由基都是共價(jià)鍵斷裂生成的

C．碳正離子帶正荷，碳自由基帶負(fù)電荷

D．是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子是缺電子的而·則是電中性的

某烴在一定條件下，可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)，取不同體積的和氫氣做實(shí)驗(yàn)(兩者體積之和為一定值V)．圖中橫坐標(biāo)表示和氫氣占投料體積的百分率，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后總體積，根據(jù)圖象可確定n和m的關(guān)系是

[　　]

A．m=2n+2　　　B．n=m/2

C．m=2n-2　　　D．m=2n-6

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HAc和NaAc配制成1L混合溶液，已知其中大于，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

[　　]

中和10mLpH=2的硫酸溶液，需pH=12的氨水的體積為，中和10mLpH=2的醋酸溶液，需pH=12的氫氧化鈉溶液的體積為，中和10mLpH=2醋酸溶液，需pH=12氨水的體積為，則三者關(guān)系正確的是

[　　]

在373K時(shí)，把11.5g氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色；反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，含量為0.01mol；進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度是密度的28.75倍.則下列敘述中正確的是

[　　]

A.開(kāi)始時(shí)以表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B．達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.6倍

C．平衡時(shí)，還有0.025mol

D．平衡后，若壓縮容器減小體積，則再達(dá)平衡后，NO₂的濃度下降

將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=0.5mol/L=4mol/L,則氨的濃度為

[　　 ]

A.3.5mol/L　　  B.4mol/L　　  C.4.5mol/L　　   D.5mol/L

1體積和3體積空氣混合后(相同狀況)在450℃以上通過(guò)催化劑發(fā)生了反應(yīng)，在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則參加反應(yīng)的占原的體積分?jǐn)?shù)是

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A．40%　　　 B．60% 　　　C．80% 　　　D．無(wú)法計(jì)算

在一定條件下，在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生反應(yīng)，建立如下平衡，

)2B(

)C(

測(cè)得平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L、C的濃度為0.05mol/L.則最初在器時(shí)加入的A的物質(zhì)的量是

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A．0.6mol 　　　B．0.9mol 　　　C．1.2mol 　　　D．1.5mol

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),,則的平衡濃度為

[　　 ]

對(duì)于一般可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度滿足下面的關(guān)系式.

對(duì)于反應(yīng)：CO(氣)+H₂O(氣)CO₂+H₂(氣)800℃，該常數(shù)之值為1．若用2molCO和10mol水蒸氣在800℃時(shí)相互混合反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

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A．16.7％ 　　　B．50％ 　　　C．66.7％ 　　　D．83％