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以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是

A．

正四面體烷的二氯代物只有1種

B．

乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應

C．

等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

D．

與環(huán)辛四烯互為同分異構體

A、B、C為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示．已知B、C兩元素所在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為

A．

Be　Na　Al

B．

B　Mg　Si

C．

C　Al　P

D．

O　P　Cl

下列離子方程式書寫正確的是

A．

向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

B．

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂制取Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．

酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(m、n均為正整數(shù))．下列說法不正確的是

A．

若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B．

若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．

若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

D．

若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價不一定為＋m

鎵是化學史上第一個事先預言后被發(fā)現(xiàn)的新元素，它雄辯地證明了門捷列夫元素周期律的科學性．應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中不正確的是

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②Tl既能與鹽酸又能與NaOH溶液作用產生氫氣

③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，產物溶于水得到一種強堿溶液

⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體

⑥H₂Se是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

下表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．

K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱

B．

在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

C．

Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．

K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是

A．

不使酸性KMnO₄溶液褪色；

B．

能跟NaOH溶液反應；

C．

能發(fā)生水解反應；

D．

能發(fā)生酯化反應；

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．

L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

B．

M與T形成的化合物具有兩性

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

D．

L和M金屬性強弱比較：L＞M

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol　A氣體和2 mol　B氣體，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內A、B、C的濃度之比為1∶2∶2

B．

單位時間消耗0.1 mol·L^－1　A，同時消耗0．2 mol·L^－1　B

C．

容器內壓強不隨時間變化

D．

容器內平均相對分子質量不隨時間變化