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通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是

①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大

⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵

A．

只有①②⑥

B．

只有③④

C．

只有③⑥

D．

只有⑤⑥

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是

A．

離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y

B．

Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物

C．

工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D．

Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．

124 g　P₄含有P－P鍵的個數(shù)為4N_A

B．

18 g　NH₄⁺中含有N－H鍵鍵長和鍵能均相同，且個數(shù)為4N_A

C．

12 g金剛石中含有C－C鍵的個數(shù)為2N_A

D．

60 g　SiO₂中含Si－O鍵的個數(shù)為2N_A

相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，保持體積不變．起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為

A．

A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

B．

A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

C．

B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁

D．

B的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q(g)；ΔH＜0．下列結論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．

若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．

若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A．

圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．

圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．

圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．

裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．

裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D．

放電過程中，裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH增大

科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是

A．

a為正極，b為負極

B．

生產(chǎn)過程中H⁺向a電極區(qū)域運動

C．

電子從b極向a極移動

D．

負極反應式為：2H₂O＋SO₂－2e^－＝SO＋4H⁺

以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

有關下列說法錯誤的是

A．

氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化

B．

氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH₃＋6e^－＋6OH－N₂＋6H₂O

C．

以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存

D．

燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

某種電池的總反應為Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂．下列有關該蓄電池的說法錯誤的是

A．

放電時Fe是負極，NiO₂是正極

B．

放電時正極反應是：NiO₂＋H₂O＋2e^－＝Ni(OH)₂＋2OH^－

C．

放電時負極反應為：Fe－2e^－＋2OH^－＝Fe(OH)₂

D．

該蓄電池的電極應該浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中