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某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．50℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L^－1　NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關(guān)系是

A．

c(H⁺)·c(OH^－)＞1×10^－14

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)＋c(OH^－)＋2c(HXO₄^2－)＋3c(XO₄^3－)

C．

c(H⁺)＋2c(H₃XO₄)＋c(H₂XO₄^－)＝c(XO₄^3－)＋c(OH^－)

D．

c(H⁺)＋c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)＋2c(XO₄^3－)＋c(OH^－)

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．

若溶液中粒子間滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)，則該溶液一定呈中性

C．

若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa且濃度為0.1 mol·L^－1，則粒子間一定滿足：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)

B．

c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol·L^－1

C．

c(C₂O)＞c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述不正確的是

A．

X、Y元素的金屬性X＜Y

B．

Z單質(zhì)在空氣中燃燒可以形成化合物X₃Z₂

C．

X和Y均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

D．

一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．

①②③④

B．

②③

C．

①②④

D．

①④

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是

A．

同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．

原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．

同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．

同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為．下列說(shuō)法中正確的是

A．

原子半徑：a＞c＞d＞b

B．

電負(fù)性：a＞b＞d＞c

C．

原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．

最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測(cè)中不正確的是

①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性

②H₂Se是無(wú)色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿

⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體

⑥B和Si的最高價(jià)氧化物的水化物均為H₂XO₃形式，且酸性很弱

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．

若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)則該溶液一定呈中性

C．

若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM(g)＋bN(g) cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5 mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3 mol/L．則下列敘述正確的是

A．

反應(yīng)速率增大

B．

平衡向右移動(dòng)

C．

N的轉(zhuǎn)化率提高

D．

W的體積分?jǐn)?shù)降低