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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是

A．

原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．

非金屬性最強(qiáng)的元素為W

C．

Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

D．

XW₂分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是

A．

它是一種共價化合物

B．

在加熱時此化合物可以分解為PH₃和HI

C．

這種化合物不能跟堿反應(yīng)

D．

該化合物可以由PH₃和HI化合而成

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．

若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．

若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．

若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

A．

X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²－1)

B．

X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．

由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D．

元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(n表示電子層數(shù))

下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．

原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．

W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D．

Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

A．

該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．

該過程中硫酸是催化劑

C．

該過程中①、②是加成反應(yīng)

D．

該過程中③、④是水解反應(yīng)

某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．

該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)

B．

該化合物的分子式是C₁₇H₁₃O₅

C．

一定條件下，1 mol該化合物最多可以和2 mol　Na發(fā)生反應(yīng)

D．

一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能生成氣體的是：

A．

Na⁺、Fe²⁺、NO、Cl^－

B．

K⁺、Mg²⁺、HCO、SO

C．

Na⁺、K⁺、SO、SO

D．

Ba²⁺、Na⁺、CO、NO

可逆反應(yīng)aA(？)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A．

達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．

達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．

a可以為任意的正整數(shù)

D．

達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．

A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．

A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．

保持其它條件不變，在A點加入適當(dāng)量的N₂O₄或NO₂均能到達(dá)C點．