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已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．

第一電離能Y一定小于X

C．

最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．

原子半徑：A＜B＜C

B．

三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

C．

A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

D．

B和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2－相緊鄰

⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

A．

某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．

丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．

金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D．

醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：

FePO₄＋LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是

A．

可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．

放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)．

C．

充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．

放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．

在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)

B．

在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．

在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．

在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)＋2e^－＝Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

某二元酸(化學(xué)式H₂A)在水中的電離方程式是H₂A→H⁺＋HA^－、HAH⁺＋A^2－又知0.1 mol/L　NaHA溶液的pH＝2．則下列說(shuō)法不正確的是

A．

因?yàn)锳^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B．

0.1 mol/LH₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L

C．

NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

D．

在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)�溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．

MOH是一種弱堿

B．

在x點(diǎn)，c(M⁺)＝c(R⁺)

C．

稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．

稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH^－)后者是前者的10倍

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10 mL　0.01 mol·L^－1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

V(NaOH)＝0時(shí)，c(H⁺)＝1×10^－2 mol·L^－1

B．

V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)

C．

V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．

V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)