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在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

下列說(shuō)法正確的是

A．

pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1∶10

B．

Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2－)之比為2∶1

C．

0.2 mol·L^－1醋酸與0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2∶1

D．

NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為2∶1

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．

常溫下，23 g　NO₂含有N_A個(gè)氧原子

B．

1 mol　Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．

0.1 mol²⁴　Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

D．

用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol　O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1 mol　PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．

1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．

1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．

1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．

1∶1∶4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂＋O₂→Cu₂S＋2FeS＋SO₂

下列說(shuō)法正確的是

A．

SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．

每生成1 mol　Cu₂S，有4 mol硫被氧化

D．

每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO₂氣體后仍能大量共存的是

A．

H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^－

B．

Ba²⁺、Cl^－、Al³⁺、H⁺

C．

Na⁺、NH₄⁺、I^－、HS^－

D．

Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^－

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．

加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變

B．

加入少量水，v(H₂)減小

C．

加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小

D．

滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)減小

25益時(shí)，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．

pH＝5.5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

C．

pH＝3.5的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

D．

向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol　HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol　PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．

保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)＝0.11 mol·L^－1，則反應(yīng)的駐H＜0

C．

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol　PCl₅、0.20 mol　PCl₃和0.20 mol　Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol　PCl₃和2.0 mol　Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80％

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是

A．

元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．

元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．

化合物YX、ZX₂、WX₃中化學(xué)鍵的類型相同

D．

原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X