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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

室溫下，向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO₄^2－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

B．

若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HY^－)

C．

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．

物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A．

在含有0.1 mol/L　Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

在pH為7的溶液中：Ag⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．

在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、HCO₃^－ 、NO₃^－

D．

c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．

向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c(OH^－)增大

B．

將水加熱，K_w增大，pH不變

C．

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

D．

向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．

圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C．

圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．

圖Ⅳ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

下列反應(yīng)方程式中正確的是

A．

碳酸鈉的水解方程式：2H₂O＋CO₃^2－H₂CO₃＋2OH^－

B．

用鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式：2H⁺＋CaCO₃H₂O＋Ca²⁺＋CO₂↑

C．

甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－675.3 kJ/mol

D．

CaCO₃的電離方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

已知離子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中不正確的是

A．

若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．

若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn²⁺

C．

若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺

D．

若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu²⁺，則一定有Zn²⁺，一定無(wú)Fe³⁺，但不能確定有無(wú)Fe²⁺

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是

A．

鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

B．

氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al³⁺＋4NH₃·H₂O4NH₄⁺＋AlO₂^－＋2H₂O

C．

Fe(OH)₃跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

D．

鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H₂ONa⁺＋H₂↑＋2OH^－

下列各組離子一定能大量共存的是

A．

含大量Fe³⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．

在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

在能與鋁置換出氫氣的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

常溫時(shí)，在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．

7 g　C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

C．

任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積若為22.4 L，則含有2N_A個(gè)原子

D．

1 mol　Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×10²⁴個(gè)