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下列說(shuō)法正確的是

金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素

不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

常溫下，水電離c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－、CO₃^2－

加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

含有大量Al³⁺的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、F^－、I^－

加入石蕊變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO₂)₃(如下圖所示)．已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO₂)₃的說(shuō)法不正確的是

分子中N、O間形成的共價(jià)鍵既有非極性鍵又有極性健

分子中四個(gè)氮原子不共平面

該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

15.2 g該物質(zhì)含有6.02×10²²個(gè)原子

某無(wú)色溶液中可能含有I^－、NH⁺₄、Cu²⁺、SO₃^2－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I^－；

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO₃^2－

④可能含有I^－

⑤可能含有SO₃^2－

①②③

②④⑤

①②⑤

②③④

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

2.0mol/L

1.8 mol/L

0.18 mol/L

0.24 mol/L

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

原子的半徑：Y大于Z

氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y

高價(jià)氧化物水化物的酸性：X大于Y

原子序數(shù)：Z＝Y(jié)＋7

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是

原溶液中的Br^－一定被氧化

通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺

若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色

硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO₄^2－的濃度為0.20 mol·L^－1時(shí)，加入等體積的0.20 mol·L^－1的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)前溶液中K⁺的濃度為

0.20 mol·L^－1

0.25 mol·L^－1

0.225 mol·L^－1

0.45 mol·L^－1

下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法不正確的是

在溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^－、S^2－是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

在c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－能大量共存，且加入NaHSO₄溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀

某透明溶液中可以存在Cu²⁺、NO₃^－、H⁺、SO₄^2－

某溶液中加入金屬鋁放出H₂，則溶液中一定能大量共存K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

a mol　FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應(yīng)的方程式為：

FeS＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋H₂SO₄＋NO↑＋H₂O(未配平)

則下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移

參加反應(yīng)的HNO₃為9a mol

氧化產(chǎn)物只有Fe(NO₃)₃

被還原的HNO₃為3a mol