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某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得21.6 g　Ag，等量的該醛完全燃燒時(shí)，可生成5.4 g　H₂O，則該醛可能是

乙醛(CH₃CHO)

丙烯醛(CH₂＝CH－CHO)

丙醛(CH₃CH₂CHO)

丁烯醛(CH₂＝CHCH₂CHO)

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol　SO₃，則下列說(shuō)法正確的是

充入2 mol　SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

充入2 mol　SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是

用圖①裝置在鐵制品表面鍍鋅

用蒸發(fā)溶劑的方法，將10％的氯化鐵溶液變?yōu)?0％的氯化鐵溶液

用圖②裝置驗(yàn)證生鐵片在pH＝4的雨水中發(fā)生析氫還是吸氧腐蝕

用圖③裝置檢驗(yàn)K₂CO₃中的K⁺

我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放

蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e^－＝Pb²⁺

儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的

氣體可能是H₂

下列說(shuō)法正確的是

ΔH＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

用0.1 mol/L　NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0．現(xiàn)將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖)．

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同

兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示

在甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中c(C)是乙中c(C)的2倍

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)；ΔH＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

B和C可能都是固體

B和C一定都是氣體

若C為固體，則B一定是氣體

B和C可能都是氣體

用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0的正確圖像為

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃(每生成2 mol　NH₃放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2 mol　N₂和6 mol　H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

Q₂＝2Q₁

Q₁＜0.5Q₂

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

Q₁＝Q₂＜92.4 kJ