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在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H⁺＋5Na₂O₂2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na⁺下列判斷正確的是

高錳酸鉀是氧化劑，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24 L　O₂時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol

向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HBr相比較，水的作用不相同的是

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

下列離子方程式正確的是

用Na₂O₂和H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－2AlO＋H₂O

用食醋除去水瓶中的水垢：2CH₃COOH＋CO2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

等體積、等濃度的Ba(OH)₂濃溶液和NH₄HCO₃濃溶液混合后并加熱，有氣體和沉淀產(chǎn)生：Ba²⁺＋2OH^－＋NH＋HCOBaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O

在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是

無色溶液：Cu²⁺、、H⁺、Cl^－、NO

能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、CO

能與金屬Al反應(yīng)放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^－、SO、CO

含有HCO的溶液中：K⁺、OH^－、NO、Ba²⁺

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)　ΔH＜0．該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率－時間、轉(zhuǎn)化率－時間關(guān)系圖如下，下列分析中錯誤的是

圖Ⅰ可體現(xiàn)t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

圖Ⅱ可體現(xiàn)t₀時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

已知在相同狀況下，同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量．下列說法錯誤的是

電解熔融的Al₂O₃可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)

H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

相同狀況下，反應(yīng)2SO₂＋O₂＝2SO₃是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO₃＝2SO₂＋O₂是一個吸熱反應(yīng)

破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則Q₁＋Q₂＜2Q₃

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)均為1/7

容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol　NaA和0.05 mol　HCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(HA)＋c(A^－)＝2c(Na⁺)

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是

明礬水解的離子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

CaCO₃(s)＝CaO( s)＋CO₂(g)　ΔS＞0

用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

BaSO₄懸濁液中存在平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L(標準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解和水的電離)