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將13 g合金加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成11.2 L(標(biāo)況)H₂，則該合金的組成不可能的是

Na、Mg

Al、Si

Al、Mg

Al、Fe

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝4H₂O＋Fe²⁺＋2Fe³⁺

二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

硅酸與燒堿溶液中和：H₂SiO₃＋2OH^－SiO＋2H₂O

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，可能大量共存的是

NH、NO、SiO、Na⁺

Na⁺、Ba²⁺、HCO、AlO

NO、Mg²⁺、K⁺、Cl^－

NO、K⁺、AlO、OH^－

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為N_A

1.7 g的OH^－中含有的電子數(shù)為N_A

常溫常壓下，48 g　O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

11.2 g鐵粉與5.6 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

在密閉容器中，將1.0 mol　CO與1.0 mol　H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol．則下列說(shuō)法正確的是

800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＜0

800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3％

800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O(g)，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7％

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀及其分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將6.32 g　KMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112 L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

0.448 L

2.240 L

2.016 L

無(wú)法確定

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是

向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

該溶液中c(SO₄^2－)：{c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)}＞5∶4

向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液

向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

1 L　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下列離子方程式書正確的是

碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H⁺＋NO₃^－3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是

1 mol洋薊素最多可與6 mol　Br₂反應(yīng)

結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

1 mol洋薊素最多可與9 mol　NaOH反應(yīng)