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下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是

甲烷、甲醇和甲醛

乙醇、乙烯和丙烯酸

甲醇、甲醛和甲酸

甲酸、乙二酸和乙二醇

下列有關除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))中，錯誤的是

福爾馬林(甲酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

溴乙烷(乙醇)：多次加水振蕩，分液，棄水層

苯(苯酚)：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

乙酸乙酯(乙酸)：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

已知某溫度下，0.1 mol·L^－1　NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H⁺)＜c(OH^－)，

則下列關系一定正確的是

c(Na⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)＝0.1 mol·L^－1

c(A^2－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

室溫下，在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較錯誤的是

在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

在B點：a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D點：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

在100毫升某一元弱酸(Ka＝10^－3～10^－7)的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是：

該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L：

該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是10^－5

在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是

等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

a mol·L^－1　HCN溶液與b mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(CN^－)＞c(Na⁺)，則a一定大于b

冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

已知甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性．室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸(HCOOH)溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是

分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c(H⁺)比甲酸中c(H⁺)小

分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

分別跟等質(zhì)量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快

分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

Fe²⁺、NO、Cl^－、Na⁺

Ba²⁺、Mg²⁺、CO、SO

NO、Na⁺、K⁺、CO

NO、K⁺、CO、OH^－

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O的反應中，當有4×6.02×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為

2 mol

3 mol

96 g

36 g

有多種金屬組成的混合物粉末12 g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2 L(標況)H₂，則該混合物可能由________構成．

Fe　Zn　Al

Zn　Mg

Mg　Al　Fe

Al　Mg