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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是

在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2－和OH^－

NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)＝c(Na⁺)

相同溫度下，10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸與100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸中的H⁺物質(zhì)的量不相等

中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

原子半徑：A＜B＜C

C的單質(zhì)可以作為半導(dǎo)體材料

三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

該物質(zhì)遇FeCl₃溶液顯紫色

滴入KMnO₄(H⁺)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H₂反應(yīng)最多消耗Br₂和H₂分別為4 mol、7 mol

該分子中的所有原子有可能共平面

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其性質(zhì)有下列說法：

①含酚羥基，遇FeCl₃溶液顯紫色

②結(jié)構(gòu)中的酚羥基、醇羥基、羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物能與3 mol鈉反應(yīng)

③含有羧基，1 mol該有機(jī)物與1 mol　NaHCO₃反應(yīng)

④能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與醇酯化反應(yīng)，也可以進(jìn)行分子內(nèi)酯化反應(yīng)

⑤能與Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)，該有機(jī)物1 mol與2.5 mol　Cu(OH)₂反應(yīng)

上述說法錯誤的是

只有②

只有④

只有⑤

全部正確

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10 mL　0.1 mol/LNH₄Cl溶液5 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液混合：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

稀硫酸與鋅反應(yīng)：H₂SO₄＋ZnZn²⁺＋SO＋H₂↑

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)：HCO＋OH^－H₂O＋CO

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中錯誤的是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM

關(guān)于NaHCO₃溶液的表述正確的是

c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

HCO₃^－的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

存在的電離平衡有：HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－，H₂OH⁺＋OH^－

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

(a＋b)mol

(a－b)mol

(a－b)mol

(a＋b)mol

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V₁ L氣體Z(V₁≠0)．反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V₂ L氣體Z(V₁、V₂均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)．下列判斷錯誤的是

Y的成分為Na₂CO₃

Z的成分為CO₂

V₁＞V₂

X中n(Na⁺)＝mol