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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L，則

x＋y＜z

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B的轉(zhuǎn)化率降低

C的體積分?jǐn)?shù)下降

在固定體積的密閉容器中，2 mol　A和1 mol　B發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為a mol·L^－1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L^－1的是

4 mol　A＋2 mol　B

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

3 mol　C＋1 mol　D

下列離子方程式正確的是

用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CH₃COO^－＋H⁺→CH₃COOH

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－→C₆H₅OH＋HCO₃^－

乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋OH^－→CH₃COOH＋C₂H₅O^－

下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

①②

②③

①④

③④

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B＝1∶2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是

①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5

⑦n－7

⑧n－8

中的幾種，其中不符合題目要求的是

①④

②⑧

③⑤

⑥⑦

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是

元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R₂O，②RO，③R₂O，④RO，下列敘述判斷正確的是

當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④

當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①

氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示．常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

二茂鐵中Fe²⁺與環(huán)戊二烯離子(C₅H₅^－)之間為離子鍵

1 mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A

分子中存在π鍵

Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²