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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋H₂O

向Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol　N－N吸收167 kJ熱量，生成1 mol　N≡N放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

N₄屬于一種新型的化合物

N₄與N₂互稱為同位素

N₄化學(xué)性質(zhì)比N₂穩(wěn)定

1 mol　N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882 kJ熱量

下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：

Mg²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

K⁺、Ba²⁺、MnO、NO

Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

Ba²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

下列說法正確的是

①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na⁺)＞c(CH3COO－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；

⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)　Δ＝Q kJ·mol^－1(Q＜0)

①③⑥

②④⑤

①③④

③⑤⑥

室溫下，將1.000 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

a點由水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－14 mol/L

b點：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

c點：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

每生成1 mol　Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

Na⁺不斷向“水”電池的負(fù)極移動

AgCl是還原產(chǎn)物

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是

元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種

元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液反應(yīng)均有氫氣生成

元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

1 mol該化合物最多可以與3 mol　NaOH反應(yīng)

既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

某食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾

正確的操作順序是

③②①⑤④

①②③⑤④

②③①⑤④

③⑤②①④