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西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

有關(guān)說法正確的是

西維因分子式為C₁₂H₁₀NO₂

反應后經(jīng)酸化，可用FeCL₃溶液檢驗是否發(fā)生水解

1 mol西維因最多能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應

西維因分子中至少有21個原子共平面

下列反應的離子方程式正確的是

苯酚與氫氧化鈉溶液反應C₆H₅OH＋OH^－→C₆H₅O^－＋H₂O

碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2C₆H₅OH＋CO→2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1N_A

1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

甲基橙呈紅色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

常溫時，將V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ moL·L^－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是

若混合溶液的pH＝7，則c₁V₁＞c₂V₂

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，則溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

若混合溶液的pH＝7，則溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

若V₁＝V₂，且混合液的pH＜7，則可能有c₁＝c₂

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H₂S穩(wěn)定

②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強

③HClO₄酸性比H₂SO₄強

④Cl₂能與H₂S反應生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS

②⑤

①②

①②④

①③⑤

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1 mol　NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

常溫常壓下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01N_A

標準狀況下，22.4 L　SO₂所含原子數(shù)為N_A

常溫常壓下，32 g　O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是

原子半徑：丙＞�。疽�

單質(zhì)的還原性：�。颈�＞甲

甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

下列反應的離子方程式正確的是

CaCO₃與稀HCl反應制備CO₂：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

Na₂O₂與水反應：2Na₂O₂＋2H₂O4Na⁺＋4OH^－＋O₂↑

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH^－AlO＋H₂↑

稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H⁺＋NO₃^－Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O