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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為它不具有的性質(zhì)是

①易溶于水

②可以燃燒

③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④能跟KOH溶液反應(yīng)

⑤能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)

⑥能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

①④

①②⑥

①⑤

③⑤⑥

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式的是

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中滴加少量稀硫酸：＋H⁺CO₂↑＋H₂O

漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋

碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清的石灰水：2＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋＋2H₂O

以1－氯丁烷為原料，制備1，2－二氯丁烷，整個(gè)過程中需要涉及的反應(yīng)類型有

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

聚合反應(yīng)

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－＋H⁺HCOOH

硫化鈉的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋BaSO₄↓

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca²⁺＋OH^－＋CaCO₃↓＋H₂O

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

①③

②③

①④

②④

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

Na₂S溶液中存在多種微粒，下列微粒間的關(guān)系正確的是

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、

K⁺、、、OH^－

H⁺、、Al³⁺、

H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、