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己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是

維生素A的分子式為C₂₀H₃₂O

維生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色

1 mol該有機物能跟1 mol金屬Na反應(yīng)

1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是

原子半徑B＞A＞C＞D

最高價氧化物水化物的堿性B＞A

離子半徑C^3－＞D^－＞B⁺＞A²⁺

氫化物的穩(wěn)定性C＞D

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li⁺＋FeS＋2e^－Li₂S＋Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeSLi₂S＋Fe

Li－Al合金在電池中作為正極材料

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e^－Al³⁺

Li－Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li－Al極

如下圖，先向B中充入2 mol　X、2 mol　Y，關(guān)閉活塞K，再向A充入1 mol　X、1 mol　Y，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯的是

反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

A中混合氣體密度不再變化能夠證明A中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B中混合氣體密度不再變化能夠證明B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

主族元素X、Y、Z的離子為_aX⁺、_bY^2－、_cZ^－，半徑大小關(guān)系是_aX⁺＜_cZ^－＜_bY^2－下列說法錯誤的是

b一定小于c

單質(zhì)的還原性X＞Z

Y^2－的還原性大于Z^－

X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

非金屬性：Y＞Z＞M

ZM₂分子各原子均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子半徑：M＞Z＞Y

Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

在元素周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)．這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是

原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．

下列說法正確的是

由圖可知：T₂＞T₁

兩點的反應(yīng)速率：a＞b

T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

a點比b點體系的顏色深

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

對2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A的轉(zhuǎn)化率變小

平衡向正反應(yīng)方向移動

D的體積分?jǐn)?shù)變大

a＜c＋d