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(原創(chuàng))下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定

②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)

③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

②⑤

①②

①②④

①③⑤

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

N₂O₄(g)2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是

①C和CO

②P和PCl₃

③AlCl₃和Al(OH)₃

④NaOH和Na₂CO₃

⑤Fe和FeCl₂中的

①②③

②③④

③④⑤

①②③④

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是

分子式為：C₁₇H₂₀O₆

處于同一平面的碳原子至多9個

不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與3 mol　NaOH反應(yīng)

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg＋2H⁺＋H₂O₂Mg²⁺＋2H₂O．關(guān)于該電池說法正確的是

鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

放電時(shí)H₂O₂在正極得電子，被還原

負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e^－＝Mg²⁺

放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是

X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)

元素X可形成化學(xué)式為KXO₃的鹽

X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

常溫下有體積相同的四種溶液：

①pH＝3的CH₃COOH溶液；

②pH＝3的HCl溶液；

③pH＝11的氨水；

④pH＝11的NaOH溶液．

下列說法正確的是

①與②中c(H⁺)相同

①與④混合，所得混合液的PH等于7

②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

銀鋅(Ag－Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＋H₂O2Ag＋Zn(OH)₂，則下列說法正確的是

放電時(shí)Ag₂O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極

放電時(shí)負(fù)極附近的pH逐漸減小

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)₂＋2e^－＝Zn＋2OH^－

充電時(shí)每生成1 mol　Ag₂O轉(zhuǎn)移1 mol電子

M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．下列說法中正確的是

Z可表示為MY₂

Z可表示為M₂Y

Z的電子式可表示為

M形成＋2價(jià)陽離子

化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中，“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是

不能發(fā)生加成反應(yīng)

屬于芳香族化合物

可使酸性高錳酸鉀溶液退色

屬于甲苯同系物