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對于可逆反應，A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＜0下列圖像正確的是

在由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中，一定可以大量共存離子組是

K⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

NH₄⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄^2－

在一定條件下，有可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0．當單獨改變下列條件后，有關敘述中錯誤的是

體積不變，加入氬氣，壓強增大，v_正、v_逆都增大

加入催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同

壓縮體積，增大壓強時，v_正、v_逆都增大

降低溫度時，v_正、v_逆都減小

下列式子書寫正確的是

用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

120℃時，1 mo1甲烷完全燃燒放出890.3 kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

NH₄Cl溶于水時的電離方程式：NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^－

鋅銅原電池負極的電極反應方程式：H⁺＋e^－＝H₂↑

下列有關溶液的判斷中，正確的一組是

0.1 mol·L^－1　Na₃PO₄溶液中：c(Na⁺)＝3c(PO)

0.1 mol·L^－1　Na₂S溶液中：c(OH^―)＝c(H⁺)＋c(HS^―)＋2c(H₂S)

0.1 mol·L^－1　KHCO₃溶液中：c(K⁺)＞c(HCO)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

只含有Na⁺、H⁺、Cl^―、OH^―的溶液中一定有：c(Cl^―)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^―)

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

常溫下，pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^－)

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸中的pH

0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中c(HCO)和c(CO)

中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量

下列生產(chǎn)、生活、實驗中的事實與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是

①鹽堿地(含較多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性

②工業(yè)上用TiCl₄和大量的水在加熱條件下反應，所得固體焙燒得TiO₂

③熱的純堿溶液更容易洗去油污

④Mg(OH)₂可以溶解在氯化銨溶液里

⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO₃飽和溶液和Al₂(SO₄)₃溶液．意外失火時，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO₂和Al(OH)₃

只有④

①③

只有②

只有⑤

在下列溶液中，各組離子能大量共存的是

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、NO、Fe³⁺

由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

在pH＝1溶液中：NH、K⁺、NO、I^－

使紫色石蕊試液變紅的溶液：AlO、Mg²⁺、SO、Cl^－

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n－三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是

它們最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

原子半徑依次增大

元素的第一電離能依次減小，負電性依次增大

原子序數(shù)依次減小

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

K⁺一定存在

100 mL溶液中含0.01 mol　CO

Cl^－可能存在

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在